* polaritet: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt slut och ett negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Joniska föreningar är också polära, med sina positiva och negativa joner lockade till varandra.
* attraktion: När en jonisk förening som NaCl placeras i vatten, lockas den positiva änden av vattenmolekyler (väte) av de negativa kloridjonerna (Cl-), och den negativa änden av vattenmolekyler (syre) lockas till de positiva natriumjonerna (Na+).
* Solvation: Denna attraktion övervinner krafterna som håller jonerna ihop i kristallgitteret. Vattenmolekylerna omger jonerna och separerar dem effektivt och håller dem upplösta.
Nyckelpunkt: Förmågan hos en jonisk förening att lösa upp i vatten beror på den relativa styrkan hos attraktionen mellan jonerna och vattenmolekylerna jämfört med attraktionen mellan själva jonerna.
Faktorer som påverkar löslighet:
* gitterenergi: Ju starkare attraktionen mellan joner i kristallgitteret, desto mindre lösligt blir föreningen.
* hydreringsenergi: Ju starkare attraktionen mellan joner och vattenmolekyler, desto mer löslig blir föreningen.
Natriumklorid har en relativt låg gitterenergi och en hög hydratiseringsenergi, vilket gör den mycket löslig i vatten.
