Här är en uppdelning:
* element: Ett ämne som består av endast en typ av atom. Till exempel är kol ett element.
* atommassa: Massan hos en atom, främst bestämd av antalet protoner och neutroner i dess kärna.
* isotoper: Atomer av samma element som har samma antal protoner (och därmed samma atomantal) men skiljer sig åt i antalet neutroner. Detta innebär att de har olika atommassor.
Exempel:
* kol-12: Har 6 protoner och 6 neutroner (atommassa =12)
* kol-14: Har 6 protoner och 8 neutroner (atommassa =14)
Både kol-12 och kol-14 är isotoper av kol eftersom de båda har 6 protoner, men de skiljer sig åt i deras neutronantal, vilket resulterar i olika atommassor.
Nyckelpunkter om isotoper:
* Samma kemiska egenskaper: Isotoper av samma element har i allmänhet samma kemiska egenskaper eftersom de har samma antal elektroner, som bestämmer kemisk bindning.
* Olika fysiska egenskaper: Isotoper kan ha något olika fysiska egenskaper som densitet eller smältpunkt.
* radioaktiva isotoper: Vissa isotoper är radioaktiva, vilket innebär att deras kärnor är instabila och förfaller över tid.
Förståelse av isotoper är avgörande inom många områden, inklusive:
* kemi: Radioaktiva isotoper används vid datering och spårning av kemiska reaktioner.
* Medicin: Radioaktiva isotoper används vid medicinsk avbildning och behandling.
* geologi: Radioaktiva isotoper används för att datera stenar och fossiler.
