1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

BA (OH) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Beräkna molens perklorsyra (HClo₄):

* Molaritet (m) =mol (mol) / volym (l)

* Mol av hclo₄ =molaritet × volym =0,597 m × 0,0147 l =0,00876 mol

3. Bestäm molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol Ba (OH) ₂ reagerar med 2 mol HClo₄.

4. Beräkna molen av bariumhydroxid (BA (OH) ₂):

* Mullvad med BA (OH) ₂ =(mol HClo₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Beräkna massan av bariumhydroxid:

* Massa (g) =mol (mol) × molmassa (g/mol)

* Molmassa av BA (OH) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol

* Massa av BA (OH) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Därför behöver du 0,750 gram fast bariumhydroxid för att exakt neutralisera 14,7 ml av en 0,597 M perklorsyralösning.