* barium (BA) är en alkalisk jordmetall, belägen i grupp 2 i det periodiska tabellen. Detta innebär att den har två valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).

* syre (O) är en icke -metall i grupp 16, vilket betyder att den har sex valenselektroner. Den behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal).

Reaktionen:

När barium och syre reagerar förlorar barium dess två valenselektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon):

* ba → ba²⁺ + 2e⁻

Syre får dessa två elektroner och blir en negativt laddad jon (anjon):

* o + 2e⁻ → o²⁻

De resulterande jonerna, Ba²⁺ och O²⁻, har motsatta laddningar och lockar varandra elektrostatiskt och bildar den joniska föreningen bariumoxid (BAO) .

Nyckel takeaway: Barium förlorar två elektroner för att bilda en +2 -katjon, medan syre får två elektroner för att bilda en -2 -anjon. Detta är ett klassiskt exempel på jonisk bindning.