Reaktion:
Ca (s) + cuso₄ (aq) → caso₄ (aq) + cu (s)
Förklaring:
* kalcium (CA) är mer reaktiv än koppar (Cu) på reaktivitetsserien med metaller. Detta innebär att kalcium har en starkare tendens att förlora elektroner.
* När kalciummetall tillsätts till en lösning av kopparsulfat, donerar kalciumatomerna elektroner till kopparjonerna (Cu²⁺) i lösningen.
* Detta gör att kopparjonerna reduceras till kopparmetall (Cu), som fälls ut ur lösningen som ett rödbrunt fast ämne.
* Kalciumatomerna oxideras till kalciumjoner (Ca²⁺), som förblir upplöst i lösningen som kalciumsulfat (Caso₄).
Observationer:
* Du kommer att observera ett rödbrunt fast ämne (kopparmetall) som bildas på ytan av kalciummetallen.
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen försvinner gradvis när kopparjonerna konsumeras.
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Reaktionen drivs av skillnaden i reaktivitet mellan kalcium och koppar.
* Bildningen av en fast produkt (koppar) gör detta till en nederbördsreaktion.
Varning:
* Denna reaktion bör utföras med försiktighet eftersom den kan vara kraftfull och generera värme.
* Bär lämpliga säkerhetsutrustning, till exempel skyddsglasögon och handskar.
* Utför experimentet i ett väl ventilerat område.
