* kemisk bindning: Vattenmolekyler hålls samman av starka kovalenta bindningar mellan väte och syreatomer. Salt upplöses i vatten och bildar joner (Na⁺ och Cl⁻), men dessa joner interagerar inte med de kovalenta bindningarna inom vattenmolekyler.
* Elektrolys: För att separera väte från vatten måste du använda en process som kallas elektrolys. Detta handlar om att passera en elektrisk ström genom vatten, som bryter vattenmolekylerna i vätgas (H₂) och syrgas (O₂).
Här är en uppdelning av vad som händer när salt upplöses i vatten:
1. upplösning: Saltkristallerna bryter isär i enskilda joner (Na⁺ och Cl⁻).
2. hydrering: Dessa joner omges av vattenmolekyler och bildar en hydratiserad jon. Vattenmolekylerna lockas till de laddade jonerna.
3. Lösning: Saltjonerna är nu spridda i hela vattnet och bildar en saltlösning.
Viktig anmärkning: Även om salt inte skiljer väte från vatten, kan det påverka den elektriska konduktiviteten i vattnet. Det är därför salt vatten är en bättre ledare av el än rent vatten, varför det är farligt att använda elektriska apparater nära saltvatten.
