Här är varför:
* Starka intermolekylära krafter: Svavel finns som ett fast ämne i sin elementära form på grund av starka van der Waals -krafter mellan dess molekyler. Dessa krafter uppstår från svavelatomernas stora storlek och polariserbarhet.
* octa-atomisk struktur: Svavelmolekyler i deras fasta och flytande tillstånd är inte enstaka atomer, utan snarare åtta-atomringar (S 8 ). Denna komplexa struktur bidrar till den högre energi som krävs för att bryta bindningarna och låta molekylerna övergå till den gasformiga fasen.
Svavelpunkten för svavel är 444,6 ° C (832,3 ° F). Detta är betydligt högre än kokpunkterna för många andra element, som syre (-183 ° C) eller kväve (-196 ° C) på grund av de skäl som nämns ovan.
