1. Närvaro av icke -metaller: Molekylära föreningar bildas vanligtvis mellan två eller flera icke -metaller.
* Exempel: CO2 (koldioxid), H2O (vatten), NH3 (ammoniak), CH4 (metan)
2. Användning av prefix: Molekylära föreningar använder ofta prefix för att indikera antalet av varje typ av atom i föreningen. Dessa prefix är:
* Mono - 1
* Di - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* Octa - 8
* NONA - 9
* Deca - 10
* Exempel: CO2 (kol di oxid), N2O4 ( di kväve tetra oxid), PCL5 (fosfor Penta klorid)
3. Specifika kemiska egenskaper:
* Molekylära föreningar tenderar att ha lägre smält- och kokpunkter än joniska föreningar.
* De är i allmänhet fattiga elektricitetsledare i både fasta och flytande tillstånd.
Viktiga anteckningar:
* Undantag: Det finns några få undantag från dessa regler. Till exempel kan vissa föreningar som innehåller en metall och en icke -metall också vara molekylära föreningar.
* Kontext: Det är avgörande att överväga sammanhanget när man bestämmer om en förening är molekylär. Till exempel, om en formel representerar en specifik molekyl, som vatten (H2O), är det definitivt en molekylär förening.
Sammanfattningsvis kan du vanligtvis känna igen en molekylär förening genom att leta efter en formel som endast innehåller icke -metaller och prefix som indikerar antalet för varje typ av atom.
