Här är nedbrytningen av den fullständiga redoxreaktionen mellan permanganatjon (MnO4-) och väteperoxid (H2O2) under sura förhållanden:

1. Identifiera halvreaktioner:

* oxidation Halvreaktion: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-

* Väteperoxid (H2O2) oxideras till syrgas (O2).

* reduktionshalvreaktion: MNO4- + 8H + + 5E- → MN2 + + 4H2O

* Permanganatjon (MnO4-) reduceras till mangan (II) jon (Mn2+).

2. Balansera antalet elektroner:

* Multiplicera oxidationshalvreaktionen med 5 och reduktionshalvreaktionen med 2 för att utjämna antalet överförda elektroner:

* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-

* 2mno4- + 16h + + 10e- → 2mn2 + + 8h2o

3. Kombinera halvreaktioner:

* Tillsätt de två balanserade halvareaktioner tillsammans. Observera att elektronerna avbryter:

* 5H2O2 + 2MnO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O

4. Förenkla ekvationen:

* Avbryt de vanliga termerna på båda sidor:

* 5H2O2 + 2MnO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O

Komplett redoxreaktion:

Den fullständiga balanserade redoxreaktionen för reaktionen av permanganatjon (MnO4-) och väteperoxid (H2O2) i sur lösning är:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O