kalium (k)
* Elektronkonfiguration: Kalium har 19 elektroner. Dess elektronkonfiguration är [AR] 4S¹. Detta innebär att den har en elektron i sitt yttersta skal (4S -skalet).
* tendens att förlora en elektron: Kalium har en låg joniseringsenergi, vilket innebär att den inte kräver mycket energi för att ta bort sin yttersta elektron. Genom att förlora denna elektron uppnår kalium en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Argon (AR).
* Bildning av en katjon: När kalium tappar en elektron blir den en positivt laddad jon (K⁺). Den positiva laddningen kommer från obalansen mellan protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning).
fluor (F)
* Elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner. Dess elektronkonfiguration är [han] 2s² 2p⁵. Den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (2p -skalet).
* tendens att få en elektron: Fluor har en hög elektronegativitet, vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Genom att få en elektron slutför den sitt yttersta skal (2p) och uppnår en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Neon (NE).
* Bildning av en anjon: När fluor får en elektron blir den en negativt laddad jon (F⁻). Den negativa laddningen kommer från överskottet av elektroner jämfört med protoner.
Sammanfattning
Kalium förlorar en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och blir en positivt laddad katjon (K⁺). Fluor får en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och blir en negativt laddad anjon (F⁻). Detta utbyte av elektroner är det som driver bildningen av jonbindningar, där de motsatta laddade jonerna lockar varandra.
