Här är varför:

* jonisk styrka: Mg²⁺ har en högre laddningstäthet än Na⁺. Detta innebär att attraktionen mellan mg²⁺joner och Cl⁻ -joner är starkare än attraktionen mellan na⁺joner och Cl⁻joner.

* gitterenergi: Ju starkare den joniska attraktionen, desto högre gitterenergi. Mgcl₂ har en högre gitterenergi än NaCl.

* kokpunkt: En högre gitterenergi innebär att mer energi krävs för att bryta de joniska bindningarna och överföra föreningen till ett gasformigt tillstånd. Därför har Mgcl₂ en högre kokpunkt än NaCl.

Sammanfattningsvis: Den högre laddningstätheten och den starkare joniska attraktionen i MgCl₂ resulterar i en högre gitterenergi och i slutändan en högre kokpunkt.