* Elektronkonfiguration: Svavel har en elektronkonfiguration av 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Detta innebär att den har 6 elektroner i sitt yttersta skal (det tredje skalet).

* valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet som deltar i bindning. Svavel har 6 valenselektroner.

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 elektroner i deras yttersta skal (oktetregel).

* bindning: För att uppnå en oktett måste svavel få ytterligare 2 elektroner. Detta innebär att det kan bilda två kovalenta bindningar genom att dela två av sina elektroner med andra atomer.

Exempel:

* I vätesulfid (H₂S) bildar svavel två enstaka kovalenta bindningar med två väteatomer.

* I svaveldioxid (SO₂) bildar svavel en dubbel kovalent bindning med varje syreatom.

Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!