Här är vad som händer:
* Reaktion: Fe (S) + 2AGNO₃ (aq) → 2Ag (s) + Fe (no₃) ₂ (aq)
* Förklaring:
* Iron (Fe) är mer reaktiv än silver (Ag) enligt reaktivitetsserien med metaller.
* Järnatomer kommer att donera elektroner till silverjoner (Ag⁺) i silvernitratlösningen.
* Detta resulterar i bildning av järn (ii) nitrat (Fe (no₃) ₂) och fast silver (Ag) deponeras som en beläggning på järnet.
* Observationer:
* Du kommer att observera en gråvit beläggning bildas på järnytan. Detta är det fasta silver som deponeras.
* Lösningen blir blekgrön På grund av bildningen av järn (ii) nitrat.
Säkerhetsåtgärder:
* Silvernitrat är frätande och kan orsaka hudirritation. Använd lämpliga säkerhetsglasögon och handskar när du hanterar den.
* Järn (ii) nitrat är också skadligt. Undvik kontakt med hud och ögon.
* Utför experimentet i ett väl ventilerat område.
Sammanfattningsvis: Reaktionen mellan silvernitrat och järn är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion, vilket resulterar i bildning av silvermetall och järn (II) nitrat.
