* Elektronegativitetsskillnad: Kol och klor har en signifikant skillnad i elektronegativitet (klor är mycket mer elektronegativ). Denna skillnad kan antyda jonisk bindning. Dock...
* Kols bindningspreferens: Kol föredrar att bilda kovalenta bindningar och dela elektroner snarare än att helt överföra dem. Den har fyra valenselektroner och tenderar att bilda fyra kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* klorens bindningspreferens: Klor, även om det är mycket elektronegativt, föredrar också att bilda kovalenta bindningar. Den behöver ytterligare en elektron för att slutföra sin oktett.
Vad händer istället?
Kol och klorreagerar för att bilda kovalenta föreningar , särskilt koltetraklorid (CCL4) . I denna förening delar kol sina fyra valenselektroner med fyra kloratomer och bildar fyra starka kovalenta bindningar.
