Elektronegativitet och joniseringsenergi
* Elektronegativitet: Detta mäter en atoms förmåga att locka elektroner. Kol och kväve har relativt höga elektronegativiteter, vilket innebär att de starkt håller fast vid sina egna elektroner. Natrium och klor har mycket lägre respektive högre elektronegativitet.
* joniseringsenergi: Detta är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Kol och kväve har höga joniseringsenergier, vilket gör det svårt att ta bort en elektron för att bilda en positiv jon (katjon). Natrium har å andra sidan en mycket låg joniseringsenergi och förlorar lätt sin yttre elektron för att bli en positiv jon.
stabilitet av joner
* Kol och kväve: När de försöker få eller förlora elektroner för att bilda joner är de resulterande jonerna instabila. Till exempel skulle kol måste få fyra elektroner för att bilda en -4 jon. Detta skulle skapa en mycket negativ laddning, vilket gör den mycket reaktiv och osannolikt att vara stabil.
* natrium och klor: Natrium förlorar lätt sin yttre elektron för att bli en stabil +1 jon. Klor, med sju elektroner i sitt yttre skal, får lätt en elektron för att uppnå ett stabilt, fyllt yttre skal som en -1 jon.
Bindningsinställningar
Kol och kväve är mer benägna att bilda kovalenta bindningar, där atomer delar elektroner. Denna delning gör det möjligt för båda atomerna att uppnå en mer stabil elektronisk konfiguration.
Undantag:
* kol Kan bilda vissa joniska föreningar, men dessa är sällsynta och involverar vanligtvis mycket elektronegativa element som fluor.
* kväve kan bilda joniska föreningar med metaller, men dessa är också relativt ovanliga.
Sammanfattningsvis:
Kol och kväve föredrar att dela elektroner genom kovalent bindning på grund av deras höga elektronegativitet, hög joniseringsenergi och instabiliteten hos deras potentiella jonformer. Natrium och klor bildar lätt joner eftersom de uppnår en stabil elektronkonfiguration genom att förlora eller få elektroner.
