Här är därför de är så reaktiva:
* en valenselektron: De har bara en elektron i sitt yttersta skal, som de lätt förlorar för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration.
* låg joniseringsenergi: Det krävs mycket lite energi för att ta bort denna enda valenselektron.
* Stor atomradie: Deras stora storlek betyder att valenselektronen hålls löst och tas lätt bort.
Exempel på alkalimetaller:
* Litium (li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Franciium (FR)
Dessa metaller reagerar kraftigt med vatten, syre och syror. De är så reaktiva att de aldrig finns i sin rena form i naturen och måste förvaras i inerta miljöer.
