* kovalenta obligationer: Väte och syre delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna delning bildar en kovalent bindning.

* polaritet: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det lockar de delade elektronerna starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomen och partiella positiva laddningar (5+) på väteatomerna.

Den ojämna fördelningen av laddning inom molekylen skapar ett dipolmoment, vilket gör bindningen polar.

Förutom de polära kovalenta bindningarna i molekylen uppvisar vatten också starka vätebindningar mellan molekyler. Dessa vätebindningar är ansvariga för många av vattens unika egenskaper, som dess höga kokpunkt och förmåga att lösa upp många ämnen.