1. Sänker pH:
* Reaktion: När du sänker pH för en lösning som innehåller natriumbensoat (NAC 7 H 5 O 2 ), du lägger i huvudsak syra (h + ). Denna syra reagerar med bensoatanjonen (C 7 H 5 O 2 - ) för att bilda bensoesyra (C 7 H 6 O 2 ):
`` `
C 7 H 5 O 2 - (aq) + h + (aq) ⇌ c 7 H 6 O 2 (aq)
`` `
* Utfällning: Bensoesyra är en svag syra och är mindre löslig i vatten än dess saltform, natriumbensoat. När koncentrationen av bensoesyra ökar, når den sin löslighetsgräns och fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
2. Höja pH:
* Reaktion: Att lägga till NaOH till lösningen ökar pH (gör det mer grundläggande). Hydroxidjonerna (oh - ) Från NaOH -reagering med bensoesyran, konvertera den tillbaka till bensoatjoner:
`` `
C 7 H 6 O 2 (aq) + oh - (aq) ⇌ c 7 H 5 O 2 - (aq) + h 2 O (l)
`` `
* upplösning: När koncentrationen av bensoatjoner ökar kommer bensoesyrautfällningen att lösas upp. Detta beror på att jämvikten växlar tillbaka mot bildandet av de mer lösliga bensoatjonerna.
Sammanfattningsvis:
Genom att sänka pH skapar du en miljö som gynnar bildningen av bensoesyra, vilket leder till nederbörd. Genom att höja pH igen flyttar du jämvikten tillbaka till bildningen av bensoatjoner, vilket får fällningen att upplösas.
