Här är varför:

* Aktivitetsserie: Järn är mindre reaktivt än aluminium. Detta innebär att järn inte kan förskjuta aluminium från sin saltlösning. Aktivitetsserien med metaller hjälper till att förutsäga om en enda förskjutningsreaktion kommer att inträffa.

* ingen redoxpotential: Reaktionen skulle kräva en förändring i oxidationstillstånd, men det finns ingen gynnsam drivkraft för att detta inträffar. Järn skulle behöva oxidera (förlora elektroner) och aluminium skulle behöva minska (få elektroner), men metallernas relativa reaktivitet gör detta ogynnsamt.

Sammanfattningsvis: Järnmetall reagerar inte med aluminiumsulfatlösning.