Förklaring:

* jonisk bindning kontra kovalent bindning: KCl är en jonisk förening, medan HCl är en kovalent förening. Joniska föreningar har starka elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner, som kräver en betydande mängd energi att övervinna. Kovalenta föreningar har svagare intermolekylära krafter, såsom dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces.

* gitterenergi: KCl har en hög gitterenergi på grund av de starka elektrostatiska attraktionerna mellan K+ och Cl:s. Denna höga gitterenergi gör det svårt att bryta de joniska bindningarna och smälta föreningen.

* polaritet: HCl är en polär molekyl, men dipol-dipolinteraktioner mellan HCl-molekyler är mycket svagare än de joniska bindningarna i KCl.

smältpunkter:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCL:-114,2 ° C (-173,6 ° F)

På grund av den starka joniska bindningen och den höga gitterenergin har KCl en betydligt högre smältpunkt än HCl.