Låt oss bryta ner hur man bestämmer den totala spänningen för redoxreaktionen som involverar halvreaktioner Ag ⁺ + e ^- → Ag och Cu ²⁺ + 2e ^- → CU.

1. Identifiera halvreaktioner

* reduktion: Ag ⁺ + e ^- → AG (denna halvreaktion får elektroner)

* oxidation: Cu → Cu ²⁺ + 2e ^- (Denna halvreaktion förlorar elektroner)

2. Slå upp standardreduktionspotentialer

Du behöver en tabell med standardreduktionspotentialer (E °) för att hitta värdena för varje halvreaktion. Här är ett typiskt exempel:

* Ag ⁺ + e ^- → Ag E ° =+0,80 V

* Cu ²⁺ + 2e ^- → Cu E ° =+0,34 V

3. Bestäm cellpotentialen

* Reaktionen med det högre e ° -värdet är reduktionen. I detta fall Ag ⁺ + e ^- → AG är minskningen.

* Reaktionen med det lägre e ° -värdet är oxidationen. I detta fall Cu → Cu ²⁺ + 2e ^- är oxidationen.

för att beräkna den totala cellpotentialen (E ° _cell ), subtrahera standardreduktionspotentialen för oxidationshalvreaktionen från standardreduktionspotentialen för reduktionshalvreaktionen.

E ° _cell =E ° _reduktion - E ° _oxidation

E ° _cell =+0,80 V - (+0,34 V)

E ° _cell =+0,46 v

Därför är den totala spänningen för denna redoxreaktion +0,46 v.

Viktiga anteckningar:

* spontanitet: En positiv cellpotential (som vi beräknade) indikerar att reaktionen är spontan under standardförhållanden.

* Standardförhållanden: Denna beräkning antar standardförhållanden på 25 ° C och 1 atm tryck.

* balansering: Se till att antalet elektroner som erhållits i den halvreaktion som reduktion är lika med antalet elektroner som förlorats i oxidationshalvreaktionen. Du kan behöva multiplicera en eller båda halvreaktioner med en faktor för att uppnå detta.