Förstå isotoper
* isotoper är atomer av samma element (samma antal protoner) men med olika antal neutroner. Denna skillnad i neutroner leder till olika massantal.
Rita kolisotoper
1. kol-12 (¹²c)
* protoner: 6 (alla kolatomer har 6 protoner)
* neutroner: 6 (massantal - Antal protoner =12 - 6 =6)
* elektroner: 6 (atomer är neutrala, så de har samma antal protoner och elektroner)
* ritning:
* kärnan: Rita en cirkel som representerar kärnan. Inuti, skriv "6p" för protonerna och "6n" för neutronerna.
* elektronskal: Rita två koncentriska cirklar runt kärnan för att representera elektronskalorna. Placera 2 prickar i det första skalet. Placera 4 prickar i det andra skalet.
2. kol-14 (⁴C)
* protoner: 6 (alla kolatomer har 6 protoner)
* neutroner: 8 (massantal - Antal protoner =14 - 6 =8)
* elektroner: 6 (atomer är neutrala, så de har samma antal protoner och elektroner)
* ritning:
* kärnan: Rita en cirkel som representerar kärnan. Inuti, skriv "6p" för protonerna och "8n" för neutronerna.
* elektronskal: Rita två koncentriska cirklar runt kärnan för att representera elektronskalorna. Placera 2 prickar i det första skalet. Placera 4 prickar i det andra skalet.
Viktiga anteckningar:
* Massnummer: Massanalet är det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna. Det är skrivet som ett superscript till vänster om elementsymbolen.
* Elektronkonfiguration: Båda isotoper av kol har samma elektronkonfiguration eftersom de har samma antal elektroner. Detta innebär att de har samma kemiska egenskaper.
* Radioaktivitet: Kol 14 är en radioaktiv isotop, vilket innebär att dess kärna är instabil och sönderfaller över tid. Kol-12 är en stabil isotop.
