* kovalent bindning: HCL finns som en gas vid rumstemperatur. Väte- och kloratomerna är bundna samman kovalent och delar elektroner. Detta innebär att det inte finns några fria rörliga laddade partiklar (joner) för att bära en elektrisk ström.
Men när HCl upplöses i vatten (bildar saltsyra) blir det en utmärkt ledare av el :
* jonisering: HCl-molekyler reagerar med vatten, bryter isär i vätejoner (H+) och kloridjoner (Cl-):
`` `
HCl (G) + H2O (L) → H3O + (aq) + Cl- (aq)
`` `
* fria joner: Närvaron av dessa fria joner, som är laddade partiklar, gör att elektricitet kan flyta genom lösningen. De positivt laddade vätejonerna rör sig mot den negativa elektroden (katod), och de negativt laddade kloridjonerna rör sig mot den positiva elektroden (anod).
Sammanfattningsvis:
* Gaseous HCl är en dålig ledare Eftersom det saknar fria joner.
* Vattenhaltig HCl (saltsyra) är en bra ledare Eftersom det joniserar, producerar fria joner som bär den elektriska strömmen.
