Här är varför:
* natrium (na): Natrium har en valenselektron. Genom att förlora denna elektron blir den en positivt laddad jon (Na+) med ett fullt yttre skal med 2 elektroner, vilket uppnår elektronkonfigurationen av neon (NE).
* klor (CL): Klor har sju valenselektroner. Genom att få en elektron blir den en negativt laddad jon (CL-) med ett fullt yttre skal med 8 elektroner, vilket uppnår elektronkonfigurationen för argon (AR).
Detta är en vanlig trend i jonisk bindning - atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå den stabila elektronkonfigurationen för närmaste ädla gas. Denna stabilitet beror på de fyllda yttre elektronskalorna av ädla gaser, vilket gör dem relativt oreaktiva.
