Här är varför:
* Kopparsulfat är ett salt: Det upplöses i vatten för att bilda kopparjoner (Cu²⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* pH är ett mått på lösningen: Lösningens pH beror på koncentrationen av vätejoner (H⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i vattnet, inte färgen på själva kopparsulfatet.
Här är vad som kan hända:
* vattenhaltiga lösningar av kopparsulfat är vanligtvis sura: Detta beror på att kopparjoner kan reagera med vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner (H₃O⁺), vilket ökar lösningen hos lösningen. PH kommer att bero på koncentrationen av kopparsulfat i lösningen.
* Färgförändring med pH: Kopparjoner i lösning kan uppvisa olika färger beroende på pH. I sura lösningar är de ofta blå, men när pH ökar kan de bli grönaktiga eller till och med blågröna.
Så medan kopparsulfat i sig inte har en färg på pH -skalan, kan dess lösningar vara sura och uppvisa färgförändringar beroende på pH.
