* Elektronegativitetsskillnad: Medan fluor är det mest elektronegativa elementet är elektronegativitetsskillnaden mellan jod (2,66) och fluor (3,98) betydande (1,32). Denna skillnad är inte tillräckligt stor för att klassificera bindningen som rent jonisk. Jonbindningar uppstår vanligtvis när elektronegativitetsskillnaden är större än 1,7.
* kovalent bindningsbildning: På grund av elektronegativitetsskillnaden lockar fluor det delade elektronparet starkare än jod. Detta skapar en polär kovalent bindning där elektrondensiteten förskjuts mot fluor, vilket ger den en partiell negativ laddning (5-) och jod en partiell positiv laddning (5+).
* Ingen komplett elektronöverföring: I en jonisk bindning tappar en atom helt en elektron, medan den andra får den. I I-F-bindningen delas fortfarande elektronparet, även om det är ojämnt.
Därför är I-F-bindningen en polär kovalent bindning, inte en jonisk bindning.
