Här är varför:

* ånga är vatten i sitt gasformiga tillstånd. I detta tillstånd är vattenmolekylerna långt ifrån varandra och rör sig fritt.

* vätebindningar bildas när en väteatom är kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre) och lockas till ett elektronpar på en närliggande elektronegativ atom. Detta kräver att molekylerna är tillräckligt nära för att attraktionen inträffar.

* I ånga är molekylerna för långt ifrån varandra För att vätebindningar ska bildas. De rör sig ständigt och kolliderar, men de håller sig inte tillräckligt nära under en betydande tid för att bilda vätebindningar.

Viktig anmärkning: Även om det inte finns några vätebindningar i ånga, kan det finnas svaga van der Waals -styrkor mellan vattenmolekylerna. Dessa krafter är mycket svagare än vätebindningar och är baserade på tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.