Här är varför:
* ädelgaser: Alla tre elementen tillhör grupp 18 (viiia) i det periodiska tabellen, även känd som de ädla gaserna. Denna grupp kännetecknas av att ha ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem extremt stabila och oreaktiva.
* Liknande kemiskt beteende: Helium, neon och argon är alla färglösa, luktlösa och smaklösa gaser vid rumstemperatur. De finns som enstaka atomer och bildar inte lätt kemiska bindningar med andra element.
* Liknande fysiska egenskaper: De har låga kokpunkter och smältpunkter, och de är dåliga ledare av värme och el.
Medan neon och argon liknar helium, finns det vissa skillnader i deras egenskaper:
* atomstorlek: Neon och argon är större atomer än helium, med fler protoner och neutroner i sina kärnor.
* densitet: Neon och argon är tätare än helium.
* reaktivitet: Medan alla tre är mycket oreaktiva, är neon och argon ännu mindre reaktiva än helium.
Sammantaget är neon och argon de två elementen som mest liknar helium när det gäller deras kemiska och fysiska egenskaper på grund av deras delade position som ädla gaser med en stabil elektronkonfiguration.
