Förklaring:

* Elektronkonfiguration: Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som kännetecknas av att ha ett fullt yttre skal av elektroner.

* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (valensskal).

* stabilitet: Fullständiga elektronskal har ett lägre energitillstånd än delvis fyllda skal eftersom elektronerna är parade och tätt bundna till kärnan.

* repulsion: Delvis fyllda skal har oparade elektroner, som upplever större elektrostatisk avstötning. Denna instabilitet driver atomer för att söka en mer stabil konfiguration.

Exempel:

* ädelgaser: Noble gaser har fulla yttre elektronskal och är därför extremt stabila och oreaktiva.

* halogener: Halogener har sju elektroner i sitt yttre skal och är mycket reaktiva eftersom de måste få en elektron för att uppnå en full oktett.

* alkalimetaller: Alkali -metaller har en elektron i sitt yttre skal och är mycket reaktiva eftersom de tenderar att förlora den elektronen för att uppnå ett fullt skal.

Slutsats:

Sammanfattningsvis är fulla elektronskal mer stabila än delvis fyllda skal eftersom de har lägre energitillstånd och minskade elektronelektronavstötning. Denna princip förklarar elementens reaktivitet och stabilitet i den periodiska tabellen.