Reaktionen
Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Förklaring
* klor är mer reaktivt än brom. Detta beror på kloras mindre atomstorlek och starkare elektronegativitet, vilket gör det lättare för klor att få elektroner.
* klor förskjuter brom från bromidjoner. Klorgasen reagerar med bromidjonerna, drar elektroner bort från bromidjonerna och bildar kloridjoner (CL⁻). Detta resulterar i bildningen av bromgas (BR₂).
* Reaktionen är en oxidation-reduktion (redox) reaktion. Klor reduceras (får elektroner) medan brom oxideras (förlorar elektroner).
Observationer
* Färgförändring: Om du blandar klorgas med en lösning som innehåller bromidjoner, observerar du en färgförändring. Den ursprungligen färglösa bromidlösningen blir rödbruna som brom (BR₂).
* Bildning av bromvätska: Om reaktionen utförs i en lösning kan den producerade bromen ses som en rödbrun vätska längst ner i behållaren.
vikt
Denna reaktion visar den relativa reaktiviteten hos halogener, och det är en viktig princip som används vid produktionen av brom från havsvatten.
