* Elektronkonfiguration: Kväve har 5 valenselektroner i sitt yttre skal. För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) måste den få ytterligare 3 elektroner.
* anjonbildning: När kväve får 3 elektroner blir det negativt laddat och bildar nitridjonen (n³⁻).
Det är emellertid viktigt att notera att laddningen av kväve kan variera beroende på föreningen den är en del av:
* oxidationstillstånd: Kväve kan uppvisa olika oxidationstillstånd från -3 till +5.
* kovalent bindning: I kovalenta bindningar kan kväve dela elektroner och kanske inte ha en fullständig -3 -laddning.
Därför, medan -3 är en vanlig laddning för kväve i joniska föreningar, är det inte den enda möjliga laddningen den kan ha.
