Här är en uppdelning:
* syror är ämnen som donerar vätejoner (H+) i lösning. De har vanligtvis en sur smak och kan bli blå lakmuspapper rött.
* baser är ämnen som accepterar vätejoner (H+) i lösning. De har vanligtvis en bitter smak och kan bli rött lakmuspapper blått.
* metallhydroxider är föreningar som innehåller en metallkation och hydroxidanjon (OH-). Exempel inkluderar natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH) och kalciumhydroxid (Ca (OH) 2).
* metalloxider är föreningar som innehåller en metallkation och oxidanjon (O2-). Vissa metalloxider reagerar med syror för att bilda salter och vatten. Exempel inkluderar magnesiumoxid (MgO) och kopparoxid (CuO).
Allmän ekvation för neutralisering:
Syra + bas → salt + vatten
Exempel:
* saltsyra (HCl) som reagerar med natriumhydroxid (NaOH) :
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
* svavelsyra (H2SO4) som reagerar med kopparoxid (CuO) :
H2SO4 (AQ) + CUO (S) → CUSO4 (AQ) + H2O (L)
Nyckelpunkter:
* Saltet som bildas i en neutraliseringsreaktion är en förening som innehåller katjonen från basen och anjonen från syran.
* Vatten produceras alltid som en produkt i en neutraliseringsreaktion.
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
Kom ihåg att inte alla baser reagerar med syror för att bilda salter och vatten. Vissa baser, som ammoniak (NH3), reagerar med syror för att bilda ammoniumsalter istället.
