1. Förstå formeln:
* Järn (iii) sulfat har den kemiska formeln Fe₂ (So₄) ₃.
2. Identifiera jonerna:
* järn (iii) jon (Fe³⁺): Den romerska siffran "III" indikerar att järn har en +3 -laddning.
* sulfatjon (so₄²⁻): Sulfatjonen har en -2 -laddning.
3. Beräkna nettoladdningen:
* För att balansera laddningarna behöver vi två järnjoner (2 x +3 =+6) och tre sulfatjoner (3 x -2 =-6).
4. Övergripande avgift:
* Den totala laddningen för föreningen, Fe₂ (So₄) ₃, är noll Eftersom de positiva och negativa laddningarna avbryter varandra.
Viktig anmärkning: Medan föreningen i sig är neutral bär de enskilda jonerna i föreningen.
Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!
