* Elektronkonfiguration: Brom har 7 valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet). Den vill ha ett fullt yttre skal med 8 elektroner för stabilitet, liknande de ädla gaserna. För att uppnå detta får brom lätt en elektron för att bilda en bromidjon (BR-).
* Elektronegativitet: Brom har en relativt hög elektronegativitet, vilket innebär att den lockar elektroner starkt. Detta gör att det troligtvis drar elektroner bort från andra atomer i en kemisk reaktion.
* Liten atomradie: Brom har en mindre atomradie jämfört med större halogener som jod. Detta innebär att elektronerna i dess yttre skal hålls tätare av kärnan och lättare lockas till andra atomer.
Dessa faktorer bidrar till Bromines höga reaktivitet. Det deltar lätt i reaktioner för att få en elektron och uppnå en stabil oktettkonfiguration.
