* vätebindning: Vätebindningar är relativt svaga attraktioner mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre i vatten) och ett elektronpar i den intilliggande molekylen. Detta skapar en "klibbig" interaktion mellan vattenmolekyler.
* sammanhållning: Sammanhållning hänvisar till attraktionen mellan molekyler av samma substans. I vatten leder de starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler till en hög grad av sammanhållning. Detta betyder att vattenmolekyler "stick" tillsammans.
Så här spelar detta förhållande ut:
* Hög ytspänning: Den starka sammanhållningen av vattenmolekyler skapar en hög ytspänning. Det är därför vatten bildar droppar och varför insekter kan gå på vatten.
* kapilläråtgärd: Sammanhållning bidrar också till kapillärverkan. Vattenmolekyler lockas till varandra och väggarna i smala rör, vilket får vatten att stiga mot tyngdkraften i rör eller porösa material.
* löslighet för polära molekyler: Polariteten hos vattenmolekyler, på grund av vätebindning, gör att den kan lösa upp andra polära molekyler. Attraktionen mellan vattenmolekyler och polära molekyler som sockerarter och salter är avgörande för många biologiska processer.
Sammanfattningsvis: Vätebindningar mellan vattenmolekyler skapar stark sammanhållning, vilket leder till flera viktiga egenskaper hos vatten, inklusive hög ytspänning, kapillärverkan och förmågan att lösa upp polära molekyler.
