Här är varför:
* Elektronegativitet: Klor är ett mycket elektronegativt element, vilket innebär att det har en stark tendens att locka elektroner.
* Bildning av anjoner: När klor bildar joniska föreningar med metaller får den en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration och bildar kloridjonen (Cl⁻). I detta fall är dess oxidationstillstånd -1.
Klor kan emellertid också ha andra oxidationstillstånd, inklusive:
* +1: I föreningar som hypoklorsyra (HOCL)
* +3: I föreningar som klorsyra (HClo₂)
* +5: I föreningar som klorsyra (HCLO₃)
* +7: I föreningar som perklorsyra (HClo₄)
Det specifika oxidationstillståndet för klor i en förening beror på arten av de andra atomerna som den är bunden till.
