Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Klor har 7 elektroner i sitt yttersta skal. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration (8 elektroner) som de ädla gaserna.
* Elektronegativitet: Klor är ett mycket elektronegativt element, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner.
* joniseringsenergi: Chlorens joniseringsenergi är relativt hög, vilket indikerar att den kräver mycket energi för att ta bort en elektron.
Därför är klor mycket mer benägna att få en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-) än att förlora en elektron och bli en positivt laddad jon.
