Reaktionen
Kopparsulfat (Cuso₄) är ett blått kristallint fast ämne och järn (Fe) är ett metalliskt element. När dessa två ämnen blandas i en vattenlösning (vatten), en enkelförskjutningsreaktion inträffar.
Här är den kemiska ekvationen för reaktionen:
cuso₄ (aq) + Fe (s) → Feso₄ (aq) + cu (s)
Vad händer med partiklarna:
1. järn (FE) atomer: Järnatomer är mer reaktiva än kopparatomer. När järn introduceras till kopparsulfatlösningen förlorar järnatomerna elektroner (oxidation) och blir järn (II) joner (Fe²⁺) .
2. koppar (ii) joner (Cu²⁺): Koppar (II) -joner i kopparsulfatlösningslösning förstärker elektroner (reduktion) och blir kopparatomer (Cu) .
3. sulfatjoner (so₄²⁻): Sulfatjoner förblir oförändrade under hela reaktionen. De är åskådarejoner, vilket innebär att de är närvarande i lösningen men inte direkt deltar i den kemiska förändringen.
Resultatet
* järnsulfat (Feso₄) formulär i lösningen. Järnsulfat är vanligtvis en grönblå färg.
* koppar (CU) deponeras som ett rödbrunt fast ämne. Du kommer att observera detta som en beläggning eller sedimentformning i reaktionsfartyget.
Partikelnivå Förklaring:
* På atomnivån donerar järnatomer elektroner till koppar (II) joner.
* Denna elektronöverföring får järnatomerna att bli positivt laddade joner (Fe²⁺) och koppar (II) joner blir neutrala kopparatomer (Cu).
Nyckelpunkter
* Reaktionen är en enda förskjutningsreaktion där en mer reaktiv metall (järn) förskjuter en mindre reaktiv metall (koppar) från dess saltlösning.
* Reaktionen involverar överföring av elektroner (oxidationsminskning), vilket leder till bildandet av nya föreningar.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
