* fryspunktsdepression: När du löser upp ett löst (som salt) i ett lösningsmedel (som vatten) stör det bildningen av den vanliga kristallstrukturen som vattenmolekyler bildas vid frysning. Denna störning gör det svårare för vattnet att stelna vid den vanliga fryspunkten.

* Colligative Egendom: Fryspunktsdepression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av det lösta ämnet, inte dess specifika identitet. Ju mer salt du löser upp, desto lägre blir fryspunkten.

i enklare termer: Salt stör processen med vattenmolekyler som låses ihop i is, så att vattnet måste vara kallare för att frysa.