Vad är den empiriska formeln för järnklorid om den innehåller 55,85 gram och 106,5 klor?

Så här bestämmer du den empiriska formeln för järnklorid:

1. Konvertera gram till mol

* järn (Fe): 55,85 g FE / 55,845 g / mol Fe =1.000 mol Fe

* klor (CL): 106,5 g Cl / 35,45 g / mol Cl =3.000 mol Cl

2. Hitta molförhållandet

* Dela upp antalet mol för varje element med det minsta antalet mol (som är 1.000 mol i detta fall):

* FE:1.000 mol / 1.000 mol =1

* Cl:3.000 mol / 1.000 mol =3

3. Skriv den empiriska formeln

* Molförhållandet berättar att den empiriska formeln är fecl₃ .

Därför är den empiriska formeln för järnklorid med dessa proportioner fecl₃.

Kemi

Vetenskap