1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
2KCl (aq) + Pb (Ch₃COO) ₂ (aq) → Pbcl₂ (S) + 2KCH₃COO (aq)
2. Identifiera de lösliga och olösliga föreningarna:
* lösligt: KCl, Pb (CH₃COO) ₂ och KCH₃COO (i allmänhet salter som innehåller alkalimetaller (grupp 1) och acetatjoner är lösliga).
* olöslig: Pbcl₂ (i allmänhet är halverna av bly är olösliga).
3. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
2K⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2Ch₃COO⁻ (aq) → Pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2Ch₃COO⁻ (aq)
4. Avbryt åskådarjonerna:
Åskådarjonerna är K⁺ och Ch₃coo⁻ eftersom de visas på båda sidor av ekvationen utan att genomgå någon förändring.
5. Nettjonisk ekvation är:
PB²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
Därför är den nettojoniska ekvationen för reaktionen av kaliumklorid och bly (ii) acetat pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).
