* Vi behöver den fullständiga kemiska reaktionen. Antalet mol som produceras silverklorid beror på den specifika reaktionen som involverar nitrat. Till exempel:
* Reaktion 1: AGNO₃ (silvernitrat) + NaCl (natriumklorid) → AgCl (silverklorid) + nano₃ (natriumnitrat)
* Reaktion 2: 2 AGNO₃ (silvernitrat) + CaCl₂ (kalciumklorid) → 2 AgCl (silverklorid) + Ca (no₃) ₂ (kalciumnitrat)
* Vi måste känna till den begränsande reaktanten. Mängden produkt som bildas bestäms av reaktanten som tar ut först.
Så här löser du problemet när du har fullständig reaktion:
1. Balansera den kemiska ekvationen: Se till att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.
2. Identifiera molförhållandet: Den balanserade ekvationen kommer att visa förhållandet mellan mol nitrat och mullvad av producerad silverklorid.
3. Beräkna mol silverklorid: Multiplicera molens nitrat med molförhållandet från steg 2.
Exempel:
Låt oss använda den första reaktionen ovan:
Agno₃ + naCl → Agcl + nano₃
1. balanserad: Ekvationen är redan balanserad.
2. MOLE RATIO: Förhållandet är 1 mol AGNO₃ till 1 mol AgCl.
3. Beräkna mol AgCl: Om du har 7 mol Agno₃ kommer du att producera 7 mol AGCL (eftersom förhållandet är 1:1).
Vänligen ge den fullständiga kemiska reaktionen så att jag kan ge dig ett specifikt svar!
