Dihydrogenfosfat (H₂PO₄⁻) är amfiprotisk , vilket betyder att den kan fungera som både en syra och en bas.

Här är varför:

* som en syra: Den kan donera en proton (H⁺) för att bilda vätefosfatjonen (HPO₄²⁻):

H₂po₄⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + h₃o⁺

* som bas: Det kan acceptera en proton (H⁺) för att bilda fosforsyra (H₃PO₄):

H₂po₄⁻ + h₂o ⇌ h₃po₄ + oh⁻

Huruvida dihydrogenfosfat fungerar som en syra eller en bas beror på den omgivande lösningen och dess pH.