Reaktionen
Den teoretiska reaktionen är:
Fe (s) + Mgso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + mg (s)
Denna reaktion representerar järn (Fe) förskjutning av magnesium (Mg) från magnesiumsulfat (MgSO₄) för att bilda järn (II) sulfat (feso₄).
Varför det inte händer lätt
* Reactivity Series: Järn är mindre reaktivt än magnesium. Detta innebär att magnesium är mer benägna att hålla fast vid sina sulfatjoner än järn är att förskjuta dem.
* Standardförhållanden: Under standardförhållanden är det osannolikt att denna reaktion inträffar. Järn är inte ett tillräckligt starkt reducerande medel för att förskjuta magnesium från dess sulfatsalt.
Förhållanden för reaktion
* elektrokemisk cell: För att tvinga denna reaktion kan du ställa in en elektrokemisk cell där järn fungerar som anoden och magnesiumsulfatet är elektrolyten. Att applicera en yttre spänning skulle driva reaktionen.
* Höga temperaturer: Vid mycket höga temperaturer kan reaktionen bli genomförbar, men det är mycket osannolikt under typiska laboratorieförhållanden.
Sammanfattningsvis
Även om reaktionen är teoretiskt möjlig, är det inte en spontan process under normala omständigheter. Du skulle behöva tillhandahålla energi (som i en elektrokemisk cell) för att tvinga den att inträffa.
