1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂o₃

2. Konvertera massorna av reaktanter till mol:

* aluminium (AL):

* Molmassa av Al =26,98 g/mol

* Moll av Al =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol

* syre (O₂):

* Molmassa av O₂ =32,00 g/mol

* Moll av O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* 4 mol Al reagerar med 3 mol O₂

* Beräkna molens O₂ som behövs för att reagera med de givna molen av Al:

* (0,0815 mol al) * (3 mol o₂ / 4 mol al) =0,0611 mol o₂

* Eftersom vi bara har 0,0609 mol o₂ är syre den begränsande reaktanten.

4. Beräkna molen av aluminiumoxid (al₂o₃) producerad:

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* 3 mol O₂ producerar 2 mol Al₂o₃

* Beräkna molen av al₂o₃ producerade:

* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃

5. Konvertera mol Al₂o₃ till gram (teoretiskt utbyte):

* molmassa av al₂o₃ =101,96 g/mol

* teoretiskt utbyte:

* (0,0406 mol al₂o₃) * (101,96 g/mol) = 4,15 g al₂o₃

Därför är det teoretiska utbytet av aluminiumoxid 4,15 gram.