* kiseldioxid (SiO2) är ett nätverkskovent fast ämne. Detta innebär att det bildar en jätte, tredimensionell struktur där kiselatomer är bundna till syreatomer i ett kontinuerligt nätverk. Dessa starka kovalenta bindningar kräver mycket energi för att bryta, vilket resulterar i en mycket hög smältpunkt (cirka 1713 ° C).
* metanol (CH3OH) är en molekylär förening som hålls samman av relativt svaga intermolekylära krafter (vätebindning). Dessa krafter är mycket svagare än de kovalenta bindningarna i SiO2. Följaktligen har metanol en mycket lägre smältpunkt (-97,6 ° C).
Sammanfattningsvis:
* kiseldioxid (SiO2) - Hög smältpunkt på grund av starka kovalenta bindningar.
* metanol (CH3OH) - Låg smältpunkt på grund av svaga intermolekylära krafter.
