* bindning: Kisel bildar en gigantisk kovalent nätverksstruktur, medan klor finns som en enkel diatomisk molekyl (CL2).
* Giant Covalent Network: I kisel är varje kiselatom kovalent bunden till fyra andra kiselatomer, vilket skapar ett kontinuerligt tredimensionellt nätverk. Detta starka nätverk kräver mycket energi för att bryta, vilket resulterar i en hög smältpunkt.
* diatomiska molekyler: Klormolekyler hålls samman av relativt svaga van der Waals -krafter. Dessa krafter övervinnas lätt med en liten mängd energi, vilket leder till en låg smältpunkt.
* atomstorlek och elektronegativitet: Kiselatomer är större och har en lägre elektronegativitet än kloratomer.
* Större storlek: Större atomer har i allmänhet svagare interatomiska krafter. Men den starka kovalenta bindningen i Silicons nätverksstruktur uppväger denna effekt.
* lägre elektronegativitet: Silicons lägre elektronegativitet resulterar i mindre polariserade bindningar, vilket leder till svagare intermolekylära krafter. Denna faktor är mindre signifikant jämfört med de starka kovalenta bindningarna i Silicons nätverk.
Sammanfattningsvis:
Silicons jätte kovalenta nätverksstruktur med starka kovalenta bindningar kräver betydligt mer energi att bryta än de svaga van der Waals -krafterna som håller klormolekyler ihop. Denna skillnad i bindning förklarar den mycket högre smältpunkten för kisel.
