Här är en uppdelning:
* Generellt sett är grupp 1 (alkalimetall) fosfater och ammoniumfosfater lösliga i vatten. Exempel inkluderar:
* Natriumfosfat (Na₃po₄)
* Kaliumfosfat (k₃po₄)
* Ammoniumfosfat ((NH₄) ₃po₄)
* fosfater i grupp 2 (alkaliska jordmetaller) är i allmänhet olösliga i vatten. Exempel inkluderar:
* Kalciumfosfat (Ca₃ (Po₄) ₂)
* Magnesiumfosfat (Mg₃ (PO₄) ₂)
* Lösligheten för andra metallfosfater varierar. Vissa övergångsmetallfosfater är olösliga, medan andra är något lösliga.
Faktorer som påverkar löslighet:
* katjonstorlek och laddning: Mindre, mycket laddade katjoner tenderar att bilda mer lösliga salter.
* anjonstorlek och laddning: Större, mer högt laddade anjoner tenderar att bilda mindre lösliga salter.
* Temperatur: Löslighet för de flesta salter ökar med temperaturen.
Viktig anmärkning: Även "olösliga" salter kan lösas upp i mycket liten utsträckning i vatten. Detta kallas lätt löslighet .
För att bestämma lösligheten för ett specifikt fosfatsalt kan du konsultera en löslighetstabell eller en lärobok för kemi.
