* Breaking Bonds: När NH₄CL upplöses bryts de joniska bindningarna mellan NH -joner och Cl⁻joner, vilket kräver energiinmatning.
* hydrering: Jonerna blir sedan omgiven av vattenmolekyler (hydrering), som frigör energi.
* nettoenergiförändring: När det gäller NH₄CL är den energi som krävs för att bryta de joniska bindningarna större än energin som frigörs under hydrering. Detta innebär att den övergripande processen absorberar energi från omgivningen, vilket gör den endotermisk.
Bevis:
* Kyleffekt: Du kan observera denna endotermiska natur genom att känna att bägaren innehåller den upplösande ammoniumkloriden. Lösningen kommer att känna sig kallare eftersom den absorberar värme från omgivningen.
* entalpiförändring: Entalpinförändringen (ΔH) för upplösning av NH₄CL är positiv, vilket är ett kännetecken för endotermiska reaktioner.
Så varför kan någon tro att det är exotermiskt?
Det är möjligt att förvirringen uppstår genom att observera den snabba upplösningen av NH₄Cl. Denna snabba upplösning kan ge intrycket av att värme släpps, men det är faktiskt resultatet av den endotermiska processen som drar värme från omgivningen.
