Här är den balanserade kemiska ekvationen:
cl₂ (aq) + 2NABR (aq) → 2NACL (aq) + br₂ (aq)
Förklaring:
* klor (CL₂) är mer reaktiv än brom (Br₂) . Detta innebär att klor har en starkare tendens att få elektroner och bilda negativa joner.
* När klor tillsätts till en lösning av natriumbromid, reagerar kloratomerna med bromidjonerna (BR-) för att bilda brommolekyler (BR₂) och kloridjoner (Cl-).
* Natriumjonerna (Na+) förblir i lösning och bildar natriumklorid (NaCl).
Observation:
Reaktionen resulterar i bildandet av en brunröd lösning på grund av närvaron av brom. Lösningen kan också ha en något skarp lukt som är karakteristisk för brom.
Viktig anmärkning:
Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en halogenförskjutningsreaktion . Halogener (grupp 17 -element) är mycket reaktiva och kan förskjuta varandra från sina föreningar, efter trenden med reaktivitet:
* fluor (F₂)> Klor (CL₂)> Brom (Br₂)> Jod (I₂)> Astatine (AT)
Detta innebär att fluor kan förskjuta klor, klor kan förskjuta brom, och så vidare.
